02 Jun 2024
Analyse af almindeligt anvendte faglige navne inden for kemisk vandbehandling
Analyse af almindeligt anvendte faglige navne inden for kemisk vandbehandling
1. Overfladevand: refererer til vand, der findes på overfladen af jordskorpen og er udsat for atmosfæren. Det er en generel betegnelse for fire typer vandområder: floder, gletsjere, søer og sumpe. Det kaldes også "landvand".
2. Grundvand: refererer til vand, der er lagret i laghulrummene under beluftningszonen (beluftningszonen refererer til det geologiske medium, der er placeret under jordoverfladen og over grundvandsspejlet), herunder klippeporer, revner og huler. Grundvand findes i revnerne i jordskorpen, klipper eller jordhulrum.
3. Råvand: refererer til vand indsamlet fra naturen, herunder men ikke begrænset til grundvand, reservoirvand og andre vandkilder, der kan ses i naturen, uden nogen kunstig rensningsbehandling.
4. PH: repræsenterer værdien af opløsningens surhedsgrad og alkalinitet, pH = -lg [H +], som er den negative værdi af den fælles logaritme af koncentrationen af indeholdte hydrogenioner.
5. Total alkalinitet: den samlede mængde stoffer i vand, der kan neutralisere stærke syrer. Sådanne stoffer inkluderer stærke baser, svage baser og stærke base- og svage syresalte.
6. Phenolphthalein alkalinitet; det er alkaliniteten målt ved hjælp af phenolphthalein som indikator (titreringsslutpunkt pH = 8,2 ~ 8,4).
7. Methyl orange alkalinitet; det er alkaliniteten målt ved hjælp af methylorange som indikator (titreringsslutpunkt pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Totalt surhedsgrad; Surhedsgrad refererer til den samlede mængde stoffer i vand, der kan neutralisere stærke baser, herunder uorganiske syrer, organiske syrer, stærk syre og svage basesalte osv.
9. Total hårdhed; generelt naturligt vand er det hovedsageligt Ca2+ og Mg2+, og indholdet af andre ioner er meget lille. Det samlede indhold af Ca2+ og Mg2+ i vand kaldes normalt vandets totale hårdhed.
10. Midlertidig hårdhed; Hårdheden dannet ved tilstedeværelsen af Ca(HCO3)2 og Mg(HCO3)2 i vand kan fjernes ved kogning. Denne hårdhed kaldes karbonathårdhed, også kendt som midlertidig hårdhed.
11. Permanent hårdhed: Hårdheden dannet af saltstoffer som CaSO4 (CaCl2) og MgSO4 (MgCl2) i vand kan ikke fjernes, selv efter kogning. Denne hårdhed kaldes ikke-karbonathårdhed, også kendt som permanent hårdhed.
12. Opløst stof: Det findes i form af simple molekyler eller ioner i vand (eller andre opløsningsmidler) opløsninger. Partikelstørrelsen er normalt kun et par tiendedele til et par nanometer. Det er usynligt for det blotte øje, og der er ikke noget Tyndall-fænomen. Det kan ikke ses med et optisk mikroskop.
13. Kolloid: En partikelgruppe sammensat af flere molekyler eller ioner. Størrelsen er normalt titusinder af nanometer til titusinder af mikron. Det er usynligt for det blotte øje, men Tyndall-fænomenet vil opstå. Små kolloide partikler kan ikke ses med et optisk mikroskop, men store kan ses.
14. Suspenderet stof: Det er en lille partikel, der er synlig for det blotte øje, dannet af et stort antal molekyler eller ioner. Størrelsen er normalt mere end titusinder af mikron. Det kan tydeligt ses med et optisk mikroskop. Suspenderede partikler kan sætte sig efter at have stået stille i lang tid.
15. Samlet saltindhold: Den samlede mængde ioner i vand kaldes totalt saltindhold. Det opnås ved at lægge mængderne af alle kationer og anioner opnået fra den komplette vandkvalitetsanalyse sammen, og enheden er mg/L (også PPM tidligere).